1、金属钠转化为硫酸铜溶液的化学方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4(先鼓泡后蓝色沉淀)
2、金属钠和盐酸的化学方程式:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3.氢氧化钠在空 gas中的化学方程式:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
碳酸钠+10H2O =碳酸钠10H2O
4、金属钠in 空气体氧化:
4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)
5、金属钠in 空气体燃烧:
2na+O2 = Na2O2δ(淡黄色粉末)
6、过氧化钠空气体变质:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、过氧化钠与酸的反应:
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化钠空气体变质:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化钠与酸的反应:
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化钠空气体燃烧:
2Na2O+O2 = 2Na2O 2δ
11、氯和铁的反应方程式:
2Fe+3Cl2=2FeCl3点火(红棕色烟雾)
12、氯和铜的反应方程式:
Cu+Cl2=CuCl2点火(棕色烟雾)
13、氯和氢的反应方程式:
Cl2+H2=2HCl点火(淡火焰、白雾)
14、氯和钠的反应方程式:
2Na+Cl2=2NaCl点火(淡黄色烟雾)
15、工业漂白粉:
2cl 2+2ca(oh) 2 = CaCl 2+ca(clo)2+2h2o(钙(oh)2石灰乳)。
16、氯和水的方程式:
Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒、余氯处理，84消毒液:
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸钠空气体变质:
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
次氯酸钠+二氧化碳+H2O =高氯酸+碳酸氢钠
19、漂白粉空气体变质:
Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、次氯酸光解:
2 hclo = 2 HCl+O2 =照明
21、将氯化铁放入沸水中制备氢氧化铁胶体:
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3(胶体)+3HCl δ。
22、碳酸钠和盐酸的反应方程式:
碳酸钠+盐酸(过量)=氯化钠+二氧化碳=+H2O。
Na2CO3+HCl(较少)=NaHCO3+NaCl。
23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:
碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳
24、碳酸氢钠与碱的反应方程式:
碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+H2O
碳酸氢钠+氢氧化钙= 2H2O+碳酸钠+碳酸钙↓
25、碳酸氢钠加热时容易分解:
2 nah co 3 = na2co 3+CO2 ↑+ H2Oδ
26、二氧化碳进入碳酸钠溶液:
碳酸钠+二氧化碳+H2O=碳酸氢钠
27、混浊石灰水的澄清:
二氧化碳+碳酸钙+H2O =碳酸氢钙2
28、碳酸氢钙热分解:
ca(HCO 3)2 = CO2 ↑+ CaCO3+H2Oδ
29、氢氧化亚铁空气体变质:
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(从白色沉淀到灰绿色沉淀，再到红棕色沉淀)
30、保存氯化亚铁溶液:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
31、制造印刷电路板:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2氯化铁+氯气= 2氯化铁
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温
34、Ba2++SO42+=BaSO4↓
Ag++Cl-= AgCl↓
35、锌+铜=锌+铜
Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36、洞穴的形成:
二氧化碳+碳酸钙+H2O =碳酸氢钙2
ca(HCO 3)2 = CO2 ↑+ CaCO3+H2Oδ
37、碳酸氢钠+氯化钡？无反应(一般情况下，强酸能制弱酸)
38、工业水煤气:
C+H2O(克)=CO+H2高温
39、自然界通过将氮气排放成一氧化氮:
N2+O2→2NO放电(NO无色不溶于水)
40、氨的工业制备:
N2+3H2→2NH3高温、高压和催化剂
41、一氧化氮在室温下被氧化:
2NO+O2=2NO2(NO2为红棕色，有毒气体，有刺激性气味，易溶于水)。
42、工业生产硝酸时，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:
硝酸+H2O=硝酸+硝酸
43、氨溶于水:
NH3+H2O→NH3·H2O(氨一水合物，弱碱性，能使酚酞溶液变红)
44、氨一水合物电离:
NH3 H2O→NH4++OH-
45、氨和盐酸的反应:
NH3+HCl=NH4Cl
46.工业制备硝酸所需的一氧化氮方程式:
4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂
47、碳酸氢铵热分解:
NH4CO3 = NH3 ↑+CO2 ↑+H2O δ(密封保存于阴凉处，施肥时埋于土下)
48、氯化铵热分解:
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑δ
49、铵氮肥不能与碱(如草木灰)混合:
NH4 ++ OH-= NH3 ↑+ H2Oδ
50、实验室氨:
2 NH4Cl+Ca(OH)2 = 2 NH3 ↑+ CaCl 2+2h2oδ(向上排放空气体法收集的湿红色石蕊试纸)
51、硝酸受热分解:
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O加热或光照(应置于棕色试剂瓶中阴凉处)。
52、铜和硝酸的反应:
Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(浓硝酸相遇生成二氧化氮)。
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(稀硝酸中生成一氧化氮)。
53、浓硝酸和木炭的反应:
4HNO3(浓缩)+C = CO2 =+4NO2 =+2H2Oδ
54、硫元素铁反应:
Fe+S = FeSδ
(氧化硫，S黄色或浅黄色固体，不溶于水，微溶于醇，溶于CS2)
55、硫和氧的反应:
S+O2=SO2着火
(硫的还原性，有毒气体，有SO2的刺激性气味，易溶于水)
56、硫磺粉遇碱发生歧化反应:
3S+6 NaOH = 2Na2S+na2so 3+3H2Oδ
57、黑火药爆炸化学方程式:
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧气氧化:
2SO2+O2→2SO3催化剂δ
59、二氧化硫和硫化氢在反应中:
SO2+2h2s = 3s↓+2h2o(H2S臭鸡蛋味)
60、浓硫酸和铜加热反应:
2H2SO4(浓缩)+Cu = CuSO4+SO2 ↑+2H2Oδ
61、浓硫酸和木炭加热反应:
2H2SO4(浓缩)+C = 2SO2 =+CO2 =+2H2Oδ
62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊:
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、二氧化硫和氯气的氧化还原反应:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、酸雨的形成:
2SO2+O2→2SO3粉尘等催化。
SO3+H2O =硫酸
SO2+H2O→H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65.从海水中提取镁的第一步:
Mg+2h+= Mg2++H2 =(盐酸，稀硫酸)
66、镁和氮的反应:
3毫克+N2=Mg3N2点火
67、镁和二氧化碳的反应:
2Mg+CO2=2MgO+C点火(镁点火不能用二氧化碳熄灭)。
68、海水溴单质:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半导体硅和氧的反应:
Si+O2 = SiO2 δ(自然界没有游离硅)
70、工业粗硅:
SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光纤、沙子、应时的主要成分是SiO2)。
71、硅和氟气的反应:
Si+2F2=SiF4
72、硅和氢氟酸的反应:
Si+4HF=SiF4+2H2
73、制作胶粘剂:
硅+2氢氧化钠+H2O =硅酸钠+2氢
74、玻璃与烧碱的反应:
SiO 2+2 NaOH = na 2 SiO 3+H2O(na 2 SiO 3的水溶液称为水玻璃)。
75、二氧化硅和碱性氧化物的反应:
SiO2+CaO=CaSiO3高温
76、蚀刻玻璃:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工业玻璃:
CaCO3+SiO2 = casio3+CO2 =高温
Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2 =高温
78、金属铝在氧气中燃烧:
4Al+3O2=2Al2O3点火
79、铝热反应:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温
(铝粉和氧化铁粉的混合物叫铝热剂，用来焊接铁轨。)
80.金属铝与酸的反应:2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 =
81、铝和碱的反应:
2al+2 NaOH+6H2O = 2na[Al(OH)4]+3h 2 ↑(四氢铝酸钠)
82、实验室氢氧化铝:
AlCl3+3NH3 H2O = Al (OH) 3 ↓+3NH4 Cl(白色沉淀)
com
83、氢氧化铝溶于强酸:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氢氧化铝溶于强碱:
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基铝酸盐离子)
85、氧化铝溶于强酸:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝是两性氧化物)
86、氧化铝溶于强碱:
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87.碱式碳酸铜的制备:
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)
88、铜和氧的反应:
Cu+O2 = 2CuOδ
89、铜与硫磺粉的反应:
2Cu+S = Cu2Sδ
90，4cuo = 2cu2o+O2 =高温(黑色物质变成红色物质)
91.cuso 4·5h2o = cuso 4+5h2o↓δ(蓝色晶体变成白色粉末)
92、氯化铝和少量氢氧化钠反应:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化铝和过量的氢氧化钠反应:
Al3 ++ 4OH-=[氢氧化铝4]-
94、四羟基铝酸根离子与酸的反应:
[氢氧化铝]-+H+= H2O+氢氧化铝3↓
95、实验室用氯:
4HCl(浓)+MnO2 = mncl2+Cl2 ↑+2h2o δ(黄绿色气体，有毒，密度比空气体)
96、二氧化碳的实验室制备:
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 =(无色无味，密度大空 gas，溶于水)
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原文地址"氢氧化钠和氯化铝生成偏铝酸钠吗，氯化铝与偏铝酸钠反应离子方程式"：http://www.guoyinggangguan.com/qkl/154890.html。
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