Ksp是什么？怎么算？Ksp沉淀平衡常数KSP简称溶度积。不溶性电解质会在水中建立一种特殊的动态平衡。不溶性电解质虽然是不溶性的，但是会有一些阴离子和阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴离子和阳离子会沉积在固体的表面。
当这两个过程的速率相等时，不溶性电解质的溶解将达到平衡状态，固体量不再减少。这种平衡状态称为沉淀-溶解平衡，其平衡常数称为溶度积。
Ksp(溶度积)在一定温度下是常数，其大小反映了物质的溶解度。对于相同离子数的沉淀，溶度积越小，越难溶解。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度的增加而增加。
计算公式:ksp (ambn) = [c (an+)] m [c (BM-)] n，其中浓度是平衡这个范围的浓度。
扩展数据
Ksp的相关应用:
判断在一定条件下是否会产生或溶解沉淀；
1.QKsp:溶液过饱和，有沉淀；
2.Q = KSP:溶液饱和，处于平衡状态；
3.QKsp:溶液不饱和，没有沉淀。
化合物的溶解度关系:
1.AB化合物s2 = Ksp；
2.AB2复合S3 = KSP/4；
3.AB3化合物s4=Ksp/27。
参考来源:百度百科-ksp
什么是化学ksp？化学上的Ksp是指溶度积，简称溶度积。
不溶性电解质会在水中建立一种特殊的动态平衡。不溶性电解质虽然是不溶性的，但是会有一些阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子会沉积在固体表面。当这两个过程的速率相等时，不溶性电解质的溶解将达到平衡状态，固体量不再减少。这种平衡状态称为沉淀-溶解平衡，其平衡常数称为溶度积。
一般认为它不溶于Ksp以下的水。可以通过Ksp判断沉淀的顺序。
具体用法:
1.Ksp越大，不溶性电解质溶解在溶液中的趋势越大，反之亦然。
2.Ksp只和温度有关。温度不变，数值也不变(有或没有其他离子)。
3.溶度积是一个常数，可以在数据手册表中找到。
4.组成类型相同的化合物(如AgCl和AgI都是1；1型):小Ksp先变成沉淀，大Ksp后变成沉淀。
5.不同类型的化合物:循环计算沉淀所需沉淀剂的最小浓度，数值最低的先沉淀。
ksp是什么意思？化学ks和ksp的区别:
Ks是指一个平衡常数，只随温度的变化而变化。对于络合离子的标准平衡常数，先写出络合离子的离解方程，表达式与高中任何平针桥平衡常数一致。
Ksp(溶度积)是一个标准的平衡常数，只与温度有关。s(溶解度)不仅与温度有关，还与体系的组成、pH值的变化和络合物的形成有关。
化学ksp溶度积法则:
比较Q与Ksp的大小，根据化学平衡运动的原理，我们知道:
当QKsp时，溶液过饱和，平衡向左移动，沉淀出来。
当QKsp时，溶液是不饱和的。如果溶液中仍有沉淀，平衡向右移动，沉淀溶解。
当Q=Ksp时，溶液饱和，处于沉淀和溶解平衡状态，既没有沉淀也没有沉淀溶解。
上述规律可以用来判断沉淀生成和溶解的发生，称为溶度积规律。
什么是Ksp沉淀平衡常数，简称溶度积。
该反应的平衡常数表示如下:
AgCl的溶度积:Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]
在一定温度下，不溶性电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在沉淀、溶解和生成的平衡，称为沉淀-溶解平衡。当不溶性电解质Agci加入水中时，固体表面的一些Ag和Cl在水分子的不断作用下从Agcl固体中分离出来，与水分子结合合成水合离子进入溶液，称为沉淀溶解。
同时，溶液中水合的Ag+和Cl-不断运动，其中一部分被AgCl固体表面带相反电荷的离子吸引，然后重新结合形成AgCl固体。固态AgCI，这个过程叫做沉淀形成。不溶性电解质的溶解和形成是一个可逆过程。
一段时间后，当不溶性电解质的溶解速率和生成速率相等时，溶液中离子的浓度不会发生变化，溶液中不溶性电解质固体和水合离子之间的沉淀和溶解平衡就建立起来了。
扩展数据:
Ksp规则:
比较Q与Ksp的大小，根据化学平衡移动的原理，我们可以看出:
QKsp时，溶液过饱和，平衡向左移动，析出。
当QKsp时，溶液是不饱和的。如果溶液中仍有沉淀，平衡向右移动，沉淀溶解。
当Q=Ksp时，溶液饱和，处于沉淀和溶解平衡状态，既没有沉淀也没有沉淀溶解。
上述规律可以用来判断沉淀形成和溶解的发生，称为溶度积规律。
参考来源:百度百科-Ksp
参考资料来源:百度百科-溶度积
Ksp代表什么？Ksp是溶度积。
以硫酸钡为例:
BaSO4 _ 4不溶于水，在水租状态下有害杂草源饱和后有如下平衡。
BaSO4 === Ba2+ + SO42-
根据化学平衡的μ常数知识，K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4]
[]表示物质的数量浓度，单位为摩尔/升
因为BaSO4是固体，浓度视为1，所以溶度积(用Ksp表示)。
Ksp=[Ba2+][SO42-]
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